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Hello Friends Tutorialsroot मे आपका स्वागत है आज हम आपको इस Post में एटोम थ्योरी के बारे में बताने जा रहे है जिसमे आपको एटोम थ्योरी के बारे में सीखने को मिलेगा हमे आशा है की पिछली बार की तरह इस बार भी आप हमारी Post को पसंद करेंगे. बहुत कम लोग ही जानते होंगे की एटोम थ्योरी क्या है और इसका का आविष्कार किसने और कब किया. अगर आप इसके बारे में नही जानते तो कोई बात नहीं हम आपको इसके बारे में पूरी तरह से जानकारी देंगे इसके लिए हमारी Post को शुरू से अंत तक ज़रुर पढ़े.
एटोम थ्योरी का आविष्कार John Dalton ने सन 1803 में किया था. Atom पदार्थ की एक मूल इकाई है जिसमें घने केंद्रीय नाभिक होते हैं जो नकारात्मक रूप से आवेशित इलेक्ट्रॉनों के बादल से घिरे होते हैं. अगर सीधे शब्दों में कहें तो यह एक Element का सबसे छोटा Components है जिसमें Element के Chemical Properties होते हैं.
Atomic Nucleus में हाइड्रोजन -1 के मामले को छोड़कर सकारात्मक रूप से चार्ज किए गए प्रोटॉन और विद्युत रूप से तटस्थ न्यूट्रॉन का मिश्रण होता है जो बिना न्यूट्रॉन के एकमात्र स्थिर न्यूक्लाइड है.
एक परमाणु के Electron Electromagnetic Force द्वारा Nucleus से बंधे होते हैं. इसी तरह परमाणुओं का एक समूह एक दूसरे से बंधे रह सकते हैं एक Molecules का निर्माण करते हैं. Proton और Electrons के बराबर संख्या वाला एक Nuclear Power के रूप से तटस्थ है अन्यथा इसमें एक सकारात्मक या नकारात्मक चार्ज है और एक आयन है.
एक परमाणु को अपने नाभिक में प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की संख्या के अनुसार वर्गीकृत किया जाता है और प्रोटॉन की संख्या Chemical Elements को निर्धारित करती है और न्यूट्रॉन की संख्या Element के आइसोटोप को निर्धारित करती है. Atoms को केवल विशेष उपकरणों जैसे स्कैनिंग टनलिंग माइक्रोस्कोप का उपयोग करके Personal रूप से देखा जा सकता है.
एक परमाणु की अवधारणा पहली बार प्रारंभिक भारतीय और Greek Philosophers द्वारा Introduced की गई थी. 17 वीं और 18 वीं शताब्दी में केमिस्टों ने इस विचार के लिए एक भौतिक आधार प्रदान किया कि यह दर्शाता है कि कुछ पदार्थ Chemical तरीकों से टूट नहीं सकते हैं. 6 वीं शताब्दी ईसा पूर्व में प्राचीन भारत में Atoms की अवधारणा के शुरुआती संदर्भ जैन धर्म में पहली बार दिखाई देते हैं.
Nyaya और Vaisheshika स्कूलों ने परमाणुओं को और अधिक Complex वस्तुओं में कैसे संयोजित किया इसके Detailed Theory विकसित किए. पश्चिम में एटोमस के संदर्भ लेउसीपस से एक सदी बाद सामने आए जिसके छात्र डेमोक्रिटस ने अपने विचारों को व्यवस्थित किया.
John Dalton एक ब्रिटिश रसायनज्ञ और भौतिक विज्ञानी थे जो Atomic Principles के Theory के साथ आए थे. Dalton के वायुमंडल और गैसों के गुणों पर किए गए Research Study उनके परमाणु सिद्धांत का आधार थे.
उनके सिद्धांत ने ब्रह्मांड के सबसे छोटे कणों पर सबूत दिया. उन्होंने 1803 में एक व्याख्यान में रॉयल इंस्टीट्यूशन में पहली बार अपने सिद्धांत की घोषणा की.
उनके परमाणु के सिद्धांत के अनुसार विभिन्न प्रकार के परमाणु हैं इन्हें Element कहा जाता है. हाइड्रोजन ऑक्सीजन और नाइट्रोजन Elements के उदाहरण हैं. इनमें से प्रत्येक Element एक दूसरे से केवल अपने वजन से अलग है. एक ही Element के परमाणुओं में सभी का द्रव्यमान समान होता है. द्रव्यमान में विभिन्न Elements के परमाणु भिन्न होते हैं.
डाल्टन ने Elements का प्रतिनिधित्व करने के लिए Symbols का उपयोग किया. उन्होंने कहा कि परमाणुओं को छोटे गोले के रूप में देखा जाता है इस प्रकार परमाणु आकर्षित करने के लिए हलकों को आकर्षित करना होगा.
उनका मत था कि विभिन्न Elements के परमाणुओं का द्रव्यमान इकाई के रूप में अलग अलग द्रव्यमान था उन्होंने हाइड्रोजन के एक परमाणु का द्रव्यमान लिया. उन्होंने आधुनिक Atomistics की नींव रखी और उन्होंने उन दिनों में होने वाली अधिकांश Events की व्याख्या करते हुए दुनिया के Microstructure का वर्णन किया.
डाल्टन ने गलती से माना कि किसी भी दो Elements के बीच सबसे सरल Compound हमेशा प्रत्येक का एक परमाणु होता है इसलिए उसने सोचा कि पानी H2O नहीं है. इसके अलावा उनके Devices की Rudeness के परिणामस्वरूप उनकी तालिका अत्यधिक त्रुटिपूर्ण थी.
उदाहरण के लिए उनका मानना था कि ऑक्सीजन परमाणु हाइड्रोजन परमाणुओं की तुलना में 5.5 गुना भारी थे क्योंकि पानी में उन्होंने हर 1 ग्राम हाइड्रोजन के लिए 5.5 ग्राम ऑक्सीजन को मापा और माना कि पानी के लिए सूत्र था HO एक ऑक्सीजन परमाणु वास्तव में हाइड्रोजन परमाणु की तुलना में 16 गुना भारी है.
1811 में डाल्टन के सिद्धांत में दोष Amedeo Avogadro द्वारा सही किया गया था. Avogadro ने प्रस्तावित किया था कि किसी भी दो गैसों की समान मात्रा समान तापमान और दबाव पर दूसरे शब्दों में समान अणु होते हैं गैस के कणों का द्रव्यमान इसकी मात्रा को प्रभावित नहीं करता है.
एवोगैड्रो ऑक्सीजन के परमाणु द्रव्यमान और अन्य विभिन्न Elements के अधिक सटीक अनुमानों की पेशकश करने में सक्षम था और Molecules और परमाणुओं के बीच मजबूती से स्थापित किया.
1897 तक परमाणुओं को पदार्थ का सबसे छोटा संभव विभाजन माना जाता था. लेकिन जे.जे. थॉमसन ने Cathode Rays पर अपने काम के माध्यम से इलेक्ट्रॉन की खोज की.
एटम के Overall Neutral प्रभार की व्याख्या करने के लिए उन्होंने प्रस्तावित किया कि Corpsuiter को सकारात्मक चार्ज के एक समान समुद्र में वितरित किया गया था यह Plum Pudding Model था क्योंकि इलेक्ट्रॉनों को Plum Pudding में Plum की तरह सकारात्मक चार्ज में एम्बेडेड किया गया था.
1909 में थॉमसन के Plum Pudding Model को उनके एक पूर्व छात्र Ernest Rutherford द्वारा अस्वीकृत कर दिया गया था जिन्होंने पता लगाया था कि एक परमाणु का अधिकांश द्रव्यमान और धनात्मक आवेश उसके आयतन के बहुत छोटे अंश में केंद्रित होता है जिसे बहुत केंद्र में माना जाता है.
1911 में रदरफोर्ड ने परमाणु के एक क्रांतिकारी दृष्टिकोण का प्रस्ताव रखा. उन्होंने सुझाव दिया कि एटम में एक छोटा सा घना कोर होता है जो परमाणु के केंद्र या नाभिक में Positively Charged Particles का होता है जो इलेक्ट्रॉनों के घूमते हुए Rings से घिरा होता है.
1913 में नील्स बोहर ने मैक्स प्लैंक और अल्बर्ट आइंस्टीन द्वारा विकसित Quantum Theory को लागू किया जो आगे Atomic Structure के सिद्धांत में जोड़ा गया. 1920 के दशक के दौरान Quantum Mechanics के विकास के परिणामस्वरूप परमाणुओं में इलेक्ट्रॉनों की भूमिका और उनके संबंधित स्पेक्ट्रा के सभी पहलुओं के लिए एक संतोषजनक व्याख्या हुई.
1932 में जेम्स चाडविक ने एक तीसरे प्रकार के उप-परमाणु कण की खोज की जिसे उन्होंने Neutron नाम दिया. Neutron ने एटम के नाभिक में प्रोटॉन को स्थिर करने में मदद की. 1932 में Neutron की खोज के साथ परमाणु का आधुनिक चित्र पूरा हो गया था.
डाल्टन की रचनाओं में Atoms Subsistence के पर्याप्त प्रमाण थे कि यह एक सार्वजनिक स्वीकार की गई वैज्ञानिक अवधारणा थी. एटम के अध्ययन ने भौतिकी और रसायन विज्ञान की बेहतर समझ दी.
Atoms के आगे के अध्ययन से इलेक्ट्रॉनों, प्रोटॉन, न्यूट्रॉन, फोटॉन और अन्य की खोज हुई. इन Discoveries ने प्रौद्योगिकियों को विकसित करने में मदद की जिसने संचार, इलेक्ट्रॉनिक उपकरण आदि में क्रांति ला दी.